（2012?瓊海一模）下列離子反應方程式正確的是（　�。�
分析：離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液金屬銅作陽極，銅電極本身失去電子；
D．AlCl3溶液呈酸性是由于鋁離子的水解，方程式兩邊守恒；
解答：解：A．金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陽極反應為Cu-2e-=Cu2+，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；
B．方程式左邊帶3個單位的負電荷，右邊帶4個單位的正電荷，正確的為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極銅電極本身失去電子反應為Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
D．因AlCl3為強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，水解是可逆的Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，方程式左右各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計算確定上述方案
可行
可行
 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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