Question

（2012?瓊海一模）設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫下，23 g NO₂含有N_A個(gè)氧原子

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、氯氣全部反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算；
C、依據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；
D、依據(jù)電極化學(xué)方程式的電子守恒計(jì)算．

解答：解：A、23 g NO₂物質(zhì)的量=

23g

46g/mol

=0.5mol，含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B、1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，1mol氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)=0.1mol×（24-12+32-16）×N_A=2.8 N_A，故C正確；
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，陽(yáng)極電極反應(yīng)4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量數(shù)的概念計(jì)算應(yīng)用，電解原理的計(jì)算，題目難度中等．