歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是__________________________
（2）碲的化合價(jià)可能有__________________________
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為________________________________________

（1）113℃~450℃
（2）-2、+4、+6
（3）還原性；2H2Se+O2==2H2O+2Se↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）碲的化合價(jià)可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng) 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
113℃～450℃
113℃～450℃

（2）碲的化合價(jià)可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（3）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價(jià)可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_____________(填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表___________(寫單質(zhì)名稱)。

(6)硫的最高價(jià)含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學(xué)試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時(shí)通常要經(jīng)過(guò)①含硫物質(zhì)的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個(gè)主要過(guò)程。已知SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為_______________________，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3時(shí)若反應(yīng)過(guò)快會(huì)形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）。

性質(zhì)＼元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃
—218。4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
—183
444.6
685
1390
主要化合價(jià) 
—2
—2，+4，+6
—2，+4，+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
   請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）晶體硫?qū)儆?u>        晶體，硒的焙點(diǎn)T的范圍可能是          。
（2）碲的化合價(jià)可能有          。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是         （填化學(xué)式）。
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的       （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為            。
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制各H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
    Al2Te3+     （  ）一     A1（OH）3↓+     H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng) 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是______
（2）碲的化合價(jià)可能有______
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的______（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案