11．下列實驗可達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2B．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素D．苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成溴苯

分析 A．在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；
B．乙酰水楊酸含有酚羥基和羧基，都具有酸性；
C．CH3CH2Br為非電解質(zhì)；
D．苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成溴苯．

解答 解：A．在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，氯代烴可在NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙酰水楊酸含有酚羥基和羧基，都具有酸性，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；
C．CH3CH2Br為非電解質(zhì)，不能電離出溴離子，故C錯誤；
D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成溴苯，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以實驗形成考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意在解此類題時，首先需要知道物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件，熟記各官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在能使石蕊變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、CO32-
C．K+、HCO3-、NO3-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測定一種復(fù)合氧化物材料的組成．稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100ml溶液．取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66克固體．在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體．計算確定該材料的化學(xué)式為BaO•Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．實驗室可利用SO2與氯氣反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解
（3）試劑X、Y的組合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氯4.2g，則磺酰氯（相對分子質(zhì)量：135）的產(chǎn)率為77.8%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
B．氣體生成物的總體積為0.448 L
C．生成物中含有0.01NA個分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水使酚酞溶液變紅的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明礬凈水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．芳香烴C8H10有四種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，則該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

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