Question

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 (填儀器名稱(chēng)）．

（2）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。

 

Answer 1

（1）100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓ + 3NH4+

（3）AC

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說(shuō)明沉淀洗滌干凈。

（5）7（W2－W1）/2a×100%

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成100.00mL溶液，需要100mL容量瓶，還需要用膠頭滴管定容。

（2）加入過(guò)量氨水，與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以離子方程式為：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓ + 3NH4+。

（3）H2O2與NaClO都具有強(qiáng)氧化性，都能把Fe2+氧化為Fe3+，I2的氧化性較弱，不能氧化Fe2+，故答案為AC。

（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子；故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。

（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為W2-W1g，由于參加反應(yīng)的溶液只取所配溶液的1/5，因此鐵元素的質(zhì)量為5×（W2-W1）g×112/160，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7（W2－W1）/2a×100%。

考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器與基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算。