在化學(xué)中有很多規(guī)律，下列對規(guī)律的應(yīng)用正確的是

A．根據(jù)較強酸可制取較弱酸的規(guī)律，可向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳制取次氯酸

B．根據(jù)金屬與鹽溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，可用鈉置換出硫酸銅溶液中的銅

C．根據(jù)酸性氧化物不與酸反應(yīng)的規(guī)律，可用二氧化硅制成的容器盛放氫氟酸

D．根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可判斷溶液中所含陽離子數(shù)目一定等于陰離子數(shù)目

 

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)較強酸可制取較弱酸的規(guī)律，碳酸的酸性強于次氯酸，因此可向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳制取次氯酸，A正確；B．鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此不能根據(jù)金屬與鹽溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，可用鈉置換出硫酸銅溶液中的銅，B錯誤；C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此不能根據(jù)酸性氧化物不與酸反應(yīng)的規(guī)律，可用二氧化硅制成的容器盛放氫氟酸，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可判斷溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)一定相等，但所含陽離子數(shù)目不一定等于陰離子數(shù)目，D錯誤，答案選A。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用與判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜

C．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬

D．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

 

1 MPa

2 MPa

3 MPa

500℃

45.3％

 

 

700℃

a

66.7％

 

900℃

 

 

73.6％

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的H<0

B．45.3％<a<66.7％

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)＞K(700℃)

D．700℃、2 MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50％

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

A．圖Ⅰ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作

B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作

C．用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體

D．用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

(18分)按要求回答下列問題

（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為________，得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“強”或“弱”)。

②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“強”或“弱”)。

（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是____________，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是________________________。

（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是__________(填編號)。

a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

c．此實驗無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒

d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁莀__________________________。

（4）配平并完成下列離子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成_______mol O2。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

A．對裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面

B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變

C．對裝置③，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

D．對裝置④，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。

（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量時，左盤高，右盤低

②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：

①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 (填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（請把結(jié)果約到最簡）。

 

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