【題目】下列說法正確的是 ( )

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH，故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù),會使溶液的體積變大，導致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100 mL，故無法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到4mL無色氣體B。試回答：

（1）氣體A是___；氣體B是___。

（2）A氣體的體積是___毫升。

（3）V的取值范圍是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是

A. 乙烯與O2在銀催化下生成環(huán)氧乙烷

B. 乙烷與氯氣制備氯乙烷

C. 苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D. 乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）操作①的名稱為________________、_________________；

（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。

（4）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實驗中溫度計水銀球所處位置為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點可能的原因___________、_____________。

（2）由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案_____。

（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

�、�.

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式___________。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點的讀數(shù)為____mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第1次

20.00

0.00

26.01

第2次

20.00

1.56

30.30

第3次

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)類比，有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)的化學性質(zhì)中說法正確的有：

①能加聚也能縮聚；②1mol該有機物分別可跟1 molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反應；⑤1mol該有機物可消耗2 mol NaOH；⑥可在堿性條件下水解

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作①的名稱：____________；

(2)沉淀②的化學式：____________；

(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應的化學方程式：__________；

(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學方程式表示)。

Ⅱ．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

(1)鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是___________________________。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為___________________________。

(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Cu原子最高能層符號_________，Cu位于周期表________區(qū)；新制備的Cu(OH)2可將丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身還原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合價為_________。1mol丙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________，丙酸的沸點明顯高于丙醛，其主要原因是_________________。

(3)已知：

①Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過程如圖)中，配位體為_________________，配位原子數(shù)為__。

②鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該磁性材料的化學式為___________。

③尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________、_________；與NO3-互為等電子體的一種化合物是_________(寫化學式)。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______，列式表示Al單質(zhì)的密度_________________gcm﹣3(不必計算出結(jié)果)。

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