Question

如圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO₂的可逆性）（　　）

• A、等于1.369g?L^-1
• B、等于2.054g?L^-1
• C、在1.369g?L^-1和2.054g?L^-1之間
• D、在2.054g?L^-1和4.108g?L^-1之間

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)密閉容器存在反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一個反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生22.4ml的NO₂，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量=原混合物=

0..224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，然后根據(jù)極限法求出氣體的密度．

解答： 解：密閉容器存在反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一個反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生22.4ml的NO₂，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量=原混合物=

0.224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，
假設(shè)不存在第二個平衡，則反應(yīng)后容器的體積為：22.4ml，氣體密度為

0.046g

0.0224L

=2.054g/L；
假設(shè)第二個反應(yīng)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為N₂O₄，則容器內(nèi)氣體為11.2ml，則密度為

0.046g

0.0112L

=4.108g/L；
因為不能反應(yīng)完全，所以密度應(yīng)該在那兩個值之間，即在2.054～4.108g?L^-1之間，
故選D．

點評：本題主要考查了氣體密度的計算，注意極限法的使用，難度中等．