Question

在t℃時(shí)，10mL 0.4mol?L^-1 H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表

t/min	0	2	4	6
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

• A、0～2min H₂O₂平均反應(yīng)速率比4～6min快
• B、0～6min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol?L^-1?min^-1
• C、反應(yīng)至6min時(shí)，c（H₂O₂）═0.3mol?L^-1
• D、反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了50%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論，化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=

9.9×10-3L

22.4L/mol

=0.00044mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.00088mol，v（H₂0₂）=

0.00088mol 0.01L

2min

≈4.4×10^-2mol/（L?min），4～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=

(22.4-17.2)×10-3L

22.4L/mol

=2.3×10^-4mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=4.6×10^-4mol，

4.6×10-4mol 0.01L

2min

=2.3×10^-2mol/L?min，0～2min H₂O₂平均反應(yīng)速率比4～6min快，故A正確；
B．A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=

22.4×10-3L

22.4L/mol

=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=

0.002 0.01

6

≈3.3×10^-2mol/（L?min），故B正確；
C．6min時(shí)，c（H₂O₂）=0.40-

0.002

0.01

=0.20mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．6min時(shí)，H₂O₂分解的分解率為：

0.20

0.40

×100%=50%，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．