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12．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（　�。�
A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒B．白磷、生石灰、熟石灰
C．鐵、干冰、氯化氫D．氮氣、空氣、膽礬

分析 解答本題需掌握單質、化合物及混合物的概念：
單質是由同種元素組成的純凈物；
化合物是由不同種元素組成的純凈物；
混合物是由多種物質組成的物質．

解答 解：A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質組成的溶液，故是混合物；故A正確．
B、白磷是單質，生石灰是一個為化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，故B錯誤．
C、鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質，干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，氯化氫是一種物質組成屬于純凈物；故C錯誤；
D、氮氣是一種元素組成的純凈物為單質，空氣是多種物質組成的為混合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、物質名稱等知識點，要掌握物質的分類方法方面的內容，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=64，當H2轉化率為50%時，下列結論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應正在向左方向進行
C．達平衡狀態(tài)時，H2的轉化率應為96.3%
D．增大H2的量，該反應平衡常數將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現
B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現
D．元素周期律的實質是元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列生活中的一些現象發(fā)生了化學變化的是 （　�。�
A．食物發(fā)霉B．冰雪融化C．銅像生銹D．聚沙成塔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，電離度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精確計算，列出計算式即可）
（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數K1、K2、K3（H2B、H3C指一級電離常數）的大小關系是：K2＞K3＞K1
（3）完成下列反應的化學方程式或離子方程式．HA（過量）+C3-2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：B．乙烯的結構式：CHCH
C．磷原子的結構示意圖：D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物分子式的確定常采用燃燒法，其操作如下：在電爐加熱下用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．如圖所示是用燃燒法測定有機物分子式常用的裝置，其中A管裝堿石灰，B管裝無水CaCl2．現準確稱取1.80g有機物樣品（含C、H元素，還可能含有O元素），經燃燒被吸收后A管質量增加1.76g，B管質量增加0.36g．請按要求填空：

（1）此法適宜于測定固體有機物的分子式，此有機物的組成元素可能是C、H、O．
（2）產生的氣體按從左到右的流向，所選各裝置導管口的連接順序是gefhicd（或dc）ab（或ba）．
（3）E和D中應分別裝有何種藥品H2O2和MnO2或H2O和Na2O2．
（4）如果將CuO網去掉，A管增加的質量將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）該有機物的最簡式是CHO2．
（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是B．
A．消耗液體E的質量  B．樣品的摩爾質量
C．CuO固化減少的質量  D．C裝置增加的質量
E．燃燒消耗氧氣的物質的量
（7）在整個實驗開始之前，需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是趕出裝置內空氣，減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．把下列現象中硫酸表現出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數為10；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為x=y．

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