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1．把下列現象中硫酸表現出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．

分析 ①濃硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥劑；
②濃硫酸能將有機物中的H、O元素以水分子形式脫去；
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，是濃硫酸的強氧化性；
④常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現象．

解答 解：①濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后因為吸收空氣中的水蒸氣而導致質量增加，故答案為：吸水性；
②濃硫酸將紙張中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現脫水性，故答案為：脫水性；   
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，是濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化性；
④常溫下，鐵、鋁和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應而使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，濃硫酸體現強氧化性，故答案為：強氧化性．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質，根據物質的性質來分析解答，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，知道鈍化現象原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀
B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體
D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（　�。�
A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒B．白磷、生石灰、熟石灰
C．鐵、干冰、氯化氫D．氮氣、空氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該
是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現象，才能表示已檢驗出二氧化碳？
B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色．
（3）試管E的作用是防止倒吸
（4）寫出A中反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2•8H2O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加快化學反應                                       
（2）寫出有關反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（3）該實驗中觀察到的現象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有玻璃片上因結冰而與小燒杯黏在一起
（4）通過最后一個現象可以說明該反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．Cl-的結構示意圖
C．MgCl2的電子式D．質量數為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：Al為負極，Mg為正極．當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為0.18g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能．
現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入b極（填a或b，下同），電子從b極流出，電解質溶液中OH-向b極移動．
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）
A．固體硫   B．硫蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu+形式存在．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有2mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑．已知等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．接觸法制備硫酸主要的設備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B．工業(yè)制備硫酸中，尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C．工業(yè)制備硫酸中，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全
D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出熱量

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