有一種合金是三組分元素體系。在空氣中燃燒只生成白色的氧化物，或者說(shuō)可以看成是兩種含氧酸鹽。若將合金等分為二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固體剩余；另一份投入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分溶解后，也有Bg固體剩余。若把兩種剩余的固體經(jīng)高溫熔化，冷卻后投入水中可以產(chǎn)生一種在空氣中自燃的氣體。推測(cè)合金中的組成元素，寫出題中有關(guān)反應(yīng)方程式。

Mg－Al－Si

2Mg +O2  2MgO ； 4Al + 3O2  2Al2O3  ； Si +O2  SiO2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ； 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ ； 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2↑

2Mg + Si Mg2Si ； Mg2Si + 2H2O = Mg(OH)2↓+ SiH4↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層．M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
M N
第一電離能（kJ/mol） 495.8 418.8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
3
3
個(gè)O-鍵，
2
2
個(gè)π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫出其電子式
．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有
4
4
個(gè)；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
（只要求列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試根據(jù)如圖甲表格填空：
精英家教網(wǎng)
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（1）請(qǐng)寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式
 
；元素N在周期表中的位置
 
周期
 
族．
（2）基態(tài)D原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；D2 分子中分別有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫出它的電子式
 
．
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是
 
（填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是
 
（填化學(xué)式），它是由
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的
 
分子．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是
 
（填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是
 
（填圖中的序號(hào)）．
（6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為如圖丙四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋

白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力。

（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說(shuō)法正確的是     。（選填編號(hào)）

A．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性        B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原    D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO2中鈉離子核外有     種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          。

（3）Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是         (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因                                              。

（4）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：                  。

解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是      。（選填編號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省武漢市五校高二下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）試根據(jù)上表填空：

A

 

 

 

B

 

 

C

D

E

F

 

G

H

I

J

 

L

K

M

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

Q

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）請(qǐng)寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基態(tài)D原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子；D2 分子中分別有      個(gè)，       個(gè)π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫出它的電子式      。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是         （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是           （填化學(xué)式）,它是由_        鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的            分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是           （填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是           （填下圖中的序號(hào)）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                          。

 

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