有一個裝有CuCl2的燒杯，2根石墨電極，一根鋅電極，鐵電極和導(dǎo)線，設(shè)計(jì)個實(shí)驗(yàn)判斷正負(fù)極．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)鋅電極，鐵電極活性不同的兩個電極、CuCl2溶液及形成閉合回路來構(gòu)成原電池，活潑金屬溶解作負(fù)極，在正極上析出銅來解答．
解答： 解：電極材料為鋅電極，鐵電極，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液，用導(dǎo)線將鋅電極，鐵電極兩個電極相連形成的原電池如圖為，
活潑金屬鋅溶解作負(fù)極，正極上鐵析出銅，可觀察到有紅色銅析出；
答：，觀察構(gòu)成的原電池裝置，有紅色銅析出的一極的金屬活潑性弱為正極，另一極鋅溶解活潑性強(qiáng)為負(fù)極．
點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分確定，側(cè)重于考查原電池原理的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為0.5mol
B、氣體體積為11.2L
C、含有NA 個氧原子
D、含有8 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
；最外層有兩個未成對電子的是
 
（用元素符號表示）；Z的最外層共有
 
種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是
 

A．共價(jià)化合物，固態(tài)時(shí)是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW5與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)?div id="8kjowvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（簡述理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀碳酸鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解一段時(shí)間后，溶液pH增大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化碳的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式可以是
 
；
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是
 
，關(guān)閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時(shí)c中的液面不明顯上升，估計(jì)可能的原因是
 
，檢查原因的簡單方法是
 
，怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性
 
；
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
a、怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置
 
；
b、下列裝置中的現(xiàn)象是B
 
、C
 
、D、
 
E、
 
、F
 
；
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，裝置F的作用是
 
；
（6）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
；
（7）若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為
 
（選填標(biāo)號）
A、有白色沉淀 B、無現(xiàn)象 C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氧氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作
 
，裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是
 
，裝置Ⅰ的作用是
 
；
（9）實(shí)驗(yàn)完畢后如將F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：
①是由于
 
；
②是由于
 
．
簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明紅色褪去原因①或是②
 
；
（10）若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有Na2ClO3，其物質(zhì)的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的粒子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請舉例說明反應(yīng)①的一個應(yīng)用：
 
．
（5）①～⑥的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保險(xiǎn)絲是由武德合金制成的，武的合金是用50%鉍、25%的鉛、12.5%錫和12.5%的鎘制成的，武德合金用于電器業(yè)主要是利用武德合金的（　　）
A、熔點(diǎn)B、硬度
C、穩(wěn)定性D、導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按圖所示的圖進(jìn)行反應(yīng)：

（ D是F1和F2為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體）
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br
濃NaOH、乙醇溶液
△
CH3CH2CH2CH2CH=CH2+HBr
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）
 
；
（3）F1與HBr反應(yīng)，G1是主要產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是
 

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
反應(yīng)類型
 
．

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同步練習(xí)冊答案