保險絲是由武德合金制成的，武的合金是用50%鉍、25%的鉛、12.5%錫和12.5%的鎘制成的，武德合金用于電器業(yè)主要是利用武德合金的（　�。�
A、熔點B、硬度
C、穩(wěn)定性D、導(dǎo)電性
考點：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：保險絲的作用：在電路中電流過大時，產(chǎn)生的電熱過多，達到保險絲的熔點，保險絲熔斷，切斷電路，以此解答該題．
解答： 解：合金的特點是熔點低，保險絲選擇熔點較低的合金絲，在電流過大時，保險絲的溫度升高，達到保險絲的熔點，保險絲熔斷，切斷電源，起到保護電路的作用，與硬度、穩(wěn)定性以及導(dǎo)電性無關(guān)．
故選A．
點評：本題考查合金的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意合金的特點是熔點低，硬度大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A、100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2 ↑+H2O
C、4mol/L 的NaAlO2溶液和7mol/L 的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3、再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一個裝有CuCl2的燒杯，2根石墨電極，一根鋅電極，鐵電極和導(dǎo)線，設(shè)計個實驗判斷正負極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離常數(shù)（Ka和Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的運算或運用正確的是（　�。�
A、某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×l0-8.60
B、Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH）．說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
C、Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀
D、Ksp（ AgBr）＜Ksp（ AgCl），說明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱實驗中，取50ml、0.50 mol/L 鹽酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次實驗測得的溫度差的平均數(shù)為3.4℃，則測出的中和熱=
 
kJ?mol-1（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）
注：①實驗所用的酸、堿溶液密度和比熱容與水相同；②忽略實驗裝置的比熱容；③中和后的溶液的比熱為4.18J/（g?℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等濃度等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合時，pH＞7的是（　�。�
A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2
B、AlCl3、NaOH、KNO3
C、K2CO3、HNO3、HCl
D、Na2S、HCl、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），達到平衡時，兩容器中HI的體積分數(shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　�。�
A、前者大B、前者小
C、相等D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填
序號）．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網(wǎng)  C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒    F． 坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成
 
；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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