Question

已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

 

As₂O₃+

 

Zn+

 

H₂SO₄-

 

AsH₃+

 

ZnSO₄+

 

H₂O
（1）請(qǐng)配平該方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．
（2）As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是

 

．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（4）若生成0.1mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：每個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，2個(gè)As原子得到12個(gè)電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子是12，得到配平的方程式，As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)中，每個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，2個(gè)As原子得到12個(gè)電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子是12，所以Zn的前邊系數(shù)是6，AsH₃的系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，得到配平后的方程式為：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：A；
（3）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；故答案為：As₂O₃；AsH₃；
（4）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中生成2molAsH₃轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成0.1molAsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A，
故答案為：0.6N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．