Question

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、H₂CO₃=2 H⁺+CO₃^2-
• B、Ca（OH）₂=Ca²⁺+（OH）₂^-
• C、K₂SO₄═2K⁺+SO₄^-2
• D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：先判斷電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離用可逆號(hào)，并遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，注意弱酸的酸根離子應(yīng)保留整體，以此來(lái)解答．
A．碳酸為二元弱酸，分步電離；
B．角標(biāo)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；
C．硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，應(yīng)為SO₄^2-；
D．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：A．H₂CO₃為弱酸，則電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣電離時(shí)生成鈣離子、氫氧根離子，其電離方程式為Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，所以硫酸鉀解離成的鉀離子帶1個(gè)單位的正電荷、硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，其電離方程式為：K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離方程式，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書(shū)寫(xiě)的方法即可解答，難度不大．