【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度

【答案】D

【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應的正反應為放熱反應，A正確；B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)，B正確；C. 實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常數(shù)K=1/6，C正確；D. 實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度，可能是加入了合適的催化劑，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下：

①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

②加熱至60～65 ℃，攪拌2.5～3 h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。

③分液、水洗。

④蒸餾，保持120℃時至無液體流出，剩余物為生物柴油。

（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應的化學方程式為________________________________________________。

（3）步驟③用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是

容器

編號

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達平衡時，速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆

C. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實驗科學，化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內(nèi)容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請完成此實驗設(shè)計，其中: V8=_________

(2) 當CuSO4溶液少量時，反應速率明顯加快，原因_______

(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應的熱化學方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。

③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。B、C兩點的平衡常數(shù)K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=______，此溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應式為__________。

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