【題目】下列各種酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

【答案】B
【解析】解：A．SO2→H2SO4 ， 硫元素化合價不相同，二氧化硫?qū)乃釣镠2SO3 ， 故A錯誤； B．SO3→H2SO4 ， 硫元素化合價和在酸中的化合價相同，酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確，故B正確；
C．NO2→HNO3 ， 氮元素化合價不相同，酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫錯誤，故C錯誤；
D．CO→H2CO3 ， 碳元素化合價不相同，酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫錯誤，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①生成白色沉淀　②生成紅褐色沉淀�、塾袣馀莓a(chǎn)生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g，堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求：

（1）計算確定有機物的分子式_________________。

（2）1 mol該有機物與足量的鈉反應，可得到0.5 mol H2，寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖?/span>(　　)

A.CO2B.稀鹽酸

C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na2S→H2S
B.MnO4﹣→Mn2+
C.I﹣→I2
D.ClO﹣→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________

(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

① 腐蝕過程中的離子方程式為______。

② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______（填一種即可）。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________

（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下：

① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。

③ 堿轉(zhuǎn)時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體，_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是______(填代號)。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）A的名稱為______________________。

（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應的有機反應類型是_____________。

（4）B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。

（5） F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式______________。

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