Question

已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：

①HCNH++CN— △H1>0 K1

②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1＝6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈ 1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由于不能確定HCN的電離程度與CN—的水解程度的相對大小，因此不能確定溶液的酸堿性，則混合溶液的pH不一定小于7，A錯誤；B．水解和電離都是吸熱的，所以對混合溶液進行微熱，K1、K2均增大，B錯誤；C．K2＝≈1.6×10-5，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)＝c(HCN) + c(CN‑)，D錯誤，答案選C。

考點：考查溶液酸堿性、水解常數(shù)、物料守恒以及外界條件對電離平衡和水解平衡的影響