【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中下列說法中正確的是：（ ）

A. Mn元素被氧化 B. HCl全被還原

C. Mn失電子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

【答案】D

【解析】A反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7降低為+2，所以Mn得電子被還原，A錯(cuò)誤。B反應(yīng)中有16mol的HCl參與反應(yīng)，其中轉(zhuǎn)化為KCl和MnCl2中的6mol Cl化合價(jià)不變沒有被還原，所以B錯(cuò)誤。C反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7降低為+2，所以Mn得電子被還原，C錯(cuò)誤。D反應(yīng)中有16mol的HCl參與反應(yīng)，其中轉(zhuǎn)化為KCl和MnCl2中的6mol Cl化合價(jià)不變沒有被還原，轉(zhuǎn)化為Cl2中的10mol Cl化合價(jià)升高被氧化，所以被氧化的HCl占全部的10/16=5/8，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用鉬礦冶煉鉬，其原理為：在高溫條件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)中，氧化劑是MoS2，還原劑是H2

B. 上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

C. 若上述反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L CO氣體，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 上述反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2的反應(yīng)速率之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計(jì)算填空：

（1）現(xiàn)有34 g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1，則：

①該氣體的物質(zhì)的量__________。

②該氣體所含分子數(shù)為_________。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與22.4 L二氧化碳中的氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是

A.Na2SO3為氧化劑

B.I2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：Na2SO3＞HI

D.每生成1mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的一項(xiàng)是（ ）

A. 鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2：OH－ + CO2 = HCO3—

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下面兩個(gè)問題：

（1）已知有反應(yīng)：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。請(qǐng)完成以下方程式

_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑

（2）某容器中有3mol的C和xg的O2用電火花引發(fā)反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為19.6．則x的值為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg2+<H+<Cu2+；氧化性Cl2>I2>S,而還原性：Cl-<I-<S2-。判

斷下列反應(yīng)從原理上可能實(shí)現(xiàn)的是( )(無須理會(huì)條件和配平)

A. Cu+MgO→ Mg+CuO B. Na2S+Cl2→NaCl+S

C. H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑ D. HCl+I2→ HI+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反應(yīng)式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ）

A. 在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動(dòng)

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極區(qū)域附近溶液的pH變小

C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為6NA

B. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA

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