【題目】請完成下面兩個問題：

（1）已知有反應(yīng)：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。請完成以下方程式

_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑

（2）某容器中有3mol的C和xg的O2用電火花引發(fā)反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，測得容器內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為19.6．則x的值為_______________。

【答案】 1 6 1 3 Fe2+ 3 81.6或160

【解析】（1）由已知反應(yīng)：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+可知，生成物中有亞鐵離子，假設(shè)Fe3S4為1mol，先原子守恒、再電荷守恒推斷。方程式為：Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。

（2）在同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，現(xiàn)容器內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為19.6，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為39.2＜44(二氧化碳的相對分子質(zhì)量)，①若氧氣不足，則氣體為CO2、CO混合氣體，②若氧氣足量，則氣體為CO2、O2混合氣體。

①若氧氣不足，則氣體為CO2、CO混合氣體，設(shè)其中CO2 xmol、CO ymol，

x+y=3(碳原子守恒），(44g/mol×xmol+28g/mol×ymol)/(x+y)=39.2（平均摩爾質(zhì)量）

解得：x=2.1mol，y=0.9mol，則氧氣的質(zhì)量==(2.1mol+0.9/2mol) ×32g/mol==81.6g。

②若氧氣足量，則氣體為CO2、O2混合氣體，則n(CO2)=3mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，(44g/mol×3mol+32g/mol×xmol)/(3+x)=39.2（平均摩爾質(zhì)量），y=2mol，則氧氣的質(zhì)量==(3mol+2mol) ×32g/mol==160g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是（　 �。�

A. 反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

D. 若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）

A. C、D、E三種原子對應(yīng)的原子半徑有大到小的順序：E>C>D

B. 由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比4:2:3組成化合物所含的化學(xué)鍵只有離子鍵

C. A、C兩種元素的單質(zhì)與KOH溶液組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中下列說法中正確的是：（ ）

A. Mn元素被氧化 B. HCl全被還原

C. Mn失電子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________，它屬于_____類。

（2）“三酸”和“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列金屬在常溫時能全部溶于足量鹽酸的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_________g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z 元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高

B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C. Z、W、R 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W>Z

D. X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

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