【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)代表H2濃度變化的曲線(xiàn)為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________。

(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________

(4)我國(guó)某高;瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí),c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該電池工作一段時(shí)間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】 a 增大壓強(qiáng)(或升高溫度等其他合理答案) 0.15 mol L-l min-1 O2(或空氣) 正極 6.72

【解析】(1)由2H2(g)+CO(g)CH3OH反應(yīng),H2濃度變化在減小并且是CO的2倍,所以代表H2濃度變化的曲線(xiàn)為a,故答案為:a;

(2)可以加快反應(yīng)速率的措施為加壓或者升溫,故答案為:加壓或者升溫;

(3)根據(jù)圖象CH3OH為生成物,即代表CH3OH濃度變化的曲線(xiàn)為b,則0-4 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率===0.15mol/(Lmin),故答案為:0.15mol/(Lmin);

(4)①在甲醇燃料電池中,燃料甲醇作負(fù)極,氧氣作正極,電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極,所以c口通入的物質(zhì)為氧氣,故答案為:O2;正極;

②當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),根據(jù)總反應(yīng):2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,消耗氧氣0.3mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3×22.4=6.72L,故答案為:6.72。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空:

(1)在A圖中,請(qǐng)加以必要聯(lián)接,使銅片上冒H2氣泡。________

Fe片的電極反應(yīng)式:________________,溶液中SO42-____(填“鐵”或“銅”)片遷移。

(2)在B圖中,請(qǐng)加以必要聯(lián)接,使b極析出Cl2?偡磻(yīng)方程式:___________________

(3)若將A、B串聯(lián)(aCu,bFe),則a極析出的物質(zhì)是____________。若導(dǎo)線(xiàn)中有0.2mol的電子通過(guò), Fe片質(zhì)量減少________, 同時(shí)a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是一種重要的藥用元素,缺乏碘能導(dǎo)致甲狀腺腫大等.為預(yù)防碘缺乏病,目前我國(guó)的食鹽都是“加碘食鹽”.“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),KIO3屬于(
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1,則該元素在周期表中的位置為

A. 第二周期ⅡAB. 第二周期ⅢA

C. 第二周期ⅠAD. 第二周期ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定

D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F可用于制造香,可利用下列路線(xiàn)合成。

回答下列問(wèn)題:

(1)中可能共面的原子最多有_____個(gè);

2)物質(zhì)A的名稱(chēng)是______;

(3)物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______;

(4)“反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是______

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________;

(6)C有多種同分異構(gòu)體,與C中所含有的官能團(tuán)相同的有_____其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(7)參照上述合成路線(xiàn),以為原料無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備合成路線(xiàn):_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,且E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問(wèn)題:

(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。

(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________,C的元素名稱(chēng)為 __________,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為___________________。

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示,則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若溫度升高,混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,向此容器中通入NO2氣體,則c(NO2)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7

C. 25℃時(shí),0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D. 25℃時(shí),pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強(qiáng)酸

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