【題目】在一定溫度下,容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示,則下列敘述錯誤的是

A. 若溫度升高,混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,向此容器中通入NO2氣體,則c(NO2)增大

【答案】C

【解析】A、N2O4(g)2NO2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,N2O4為無色,NO2為紅棕色,所以混合氣體的顏色變深,A正確。B、N2O4(g)2NO2(g)第60秒達(dá)到平衡,平衡時NO2濃度為0.12mol/L,N2O4濃度為0.04mol/l ,則平衡常數(shù)=0.122/0.04=0.36,則其逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=1/0.36=25/9,B正確。C、反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,C錯誤。D、 反應(yīng)達(dá)平衡后,再通入NO2氣體,NO2濃度增大,雖然增大生成物濃度,平衡逆向移動,但根據(jù)勒夏特勒原理,NO2濃度仍原來的要大,D正確。正確答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(

A氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物

B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物

D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________。

(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)我國某高校化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時,c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該電池工作一段時間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生Ni(OH)2和Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行回收研究。

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

2.0×10-32

3.8

——

Fe(OH)3

4.0×10-38

1.9

3.2

Fe(OH)2

8.0×10-16

6.95

9.95

Ni(OH)2

6.5×10-18

5.9

8.9

回答下列問題:

(1)該電池的負(fù)極材料是___________________,正極反應(yīng)式為_________________,

(2)若電池輸出電壓為3V,給2W燈泡供電,當(dāng)電池消耗0.02gFe,理論上電池工作__________min(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。(已知F=96500C/mol)

(3)將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水,其目的是_____________。過濾,在濾液中慢慢加入NiO固體,則開始析出沉淀時的離子方程式是__________________________________。若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出,pH應(yīng)控制在___________(離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.5);設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案_____________。

(4)將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4,得到NiC2O4·2H2O和濾液A,A的主要成分是_____________;電解濾液A,在陰極產(chǎn)生氣體B______(填分子式);在陽極產(chǎn)生氣體C______(填分子式)。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液,再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體,即可得到回收產(chǎn)品Ni(OH)3,所通入氣體為______(填“B”、“C”)極氣體,判斷依據(jù)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )

A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答:

(1)甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學(xué)試劑:B____________,其作用為___________。

(3)C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

據(jù)如圖回答:

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________。

(7)綜合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:

(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C.增大NaOH溶液的濃度

(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是______(用離子方程式表示)。

(3)沉釩時,反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為_______。

(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在T 時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是

A.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

B.T時,在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等

CT時,Ag2CrO4 Ksp數(shù)值為 1×10-11

D.圖中a=×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.溶液的PH=4

B.升高溫度,溶液PH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)為1×10-7

D.由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106

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同步練習(xí)冊答案