3．某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、S2-、I-、SO42-，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．NH4+C．SO42-D．S2-

分析 利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)結(jié)合信息加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象來(lái)分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來(lái)解答．

解答 解：由①可知溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有H+，
由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；
又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有H+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的K+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是K+，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中的離子判斷，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)思維的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
B．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4-．通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C．整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D．通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強(qiáng)酸
B．加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是油漆、膠粘劑行業(yè)的環(huán)保型綠色溶劑．DMC的合成方法很多，如以乙烯為原料，與甲醇進(jìn)行酯交換的合成路線如下：

已知一定條件下，DMC也能發(fā)生酯交換反應(yīng)：

（1）寫出A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的名稱：乙醛；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2OH；A與CO2的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）寫出DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH；
（4）苯酚與DMC的反應(yīng)因反應(yīng)物用量不同，也可得到化合物F，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）參照物質(zhì)B的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與生活實(shí)際或常見(jiàn)的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
  
利用燃?xì)鉄?/TD>
古代制取陶瓷技術(shù)
萃取得到玫瑰精油		 
鐵制品容易生銹
燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．世界上每年合成的近百萬(wàn)個(gè)新化合物中，約70%以上是有機(jī)化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可生物降解的聚酯類高分子材料，PPG的一種合成路線如下：


已知：
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物B只有一個(gè)氯原子，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分；由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
檢驗(yàn)E中官能團(tuán)可用的試劑為新制氫氧化銅（或新制銀氨溶液）．
（4）D是直鏈結(jié)構(gòu)，由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．G的分子式為C3H6O2
b．H和乙醇互為同系物
c．G不可以發(fā)生消去反應(yīng)
d．可通過(guò)元素分析儀、燃燒法測(cè)定元素種類
（6）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉已水解完全
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測(cè)定濃度偏高
C．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，溶液先渾濁后澄清，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過(guò)如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請(qǐng)結(jié)合下列所給信息，回答有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出B→C…→G的反應(yīng)流程（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選．
②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$G．

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