10．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變[淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是銅件，電鍍液是AgNO3溶液．

分析 （1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個電極的名稱，硫酸銅中銅離子減少導(dǎo)致溶液顏色的變化，膠體的膠粒帶點電，即電泳實驗證明的結(jié)論；
（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計算生成的單質(zhì)的量；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，各個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

解答 解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極；
（1）A是電源的正極，B電極是電源的負極，在A池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明Fe（OH）3膠粒向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，
故答案為：負極；逐漸變淺；Fe（OH）3膠粒；
（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，
故答案為：1：2：2：2；
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H為銅件，含有鍍層金屬離子的鹽溶液為電鍍液，則電鍍液是AgNO3溶液，
故答案為：銅件；AgNO3．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識，綜合性很強，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．O．lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
B．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)為0.3NA
C．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜溶液酸性增強
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常被稱為酸雨
B．計算機硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴重污染大氣
D．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
設(shè)計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O  Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{×}^{•}$]2-
B．H2S  H+[${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{×}^{•}$]2-H+
C．H2O2  H${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{×}^{•}$H
D．N2  N${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）DH其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與STSE密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．利用可降解塑料可緩解白色污染
D．煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個副族B．元素周期表有18個縱行
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素

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