Question

【題目】某研究性學習小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)該學習小組用pH試紙對上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進行了pH測定，請用文字描述pH試紙的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________。

(4)實驗(2)中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。

①滴定過程中，當?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為____________。

②當?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時，反應后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的_____倍；

(5)在滴定過程中，下列操作會造成結果偏高的是________。

A.滴定終點時，滴定管尖嘴處有半滴懸而未落

B.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)

C.滴定過程中向錐形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用標準液潤洗

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化與比色卡對比 0.2000mol/L c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 100 A D

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的實驗儀器進行判斷；

(2)根據(jù)pH試紙的使用方法進行解答；

(3)根據(jù)c(堿)V(堿)=c(酸)V(酸)進行計算；

(4)根據(jù)中和反應c(堿)V(堿)與c(酸)V(酸)關系進行分析判斷；

(5)根據(jù)c(酸)=進行誤差分析。

(1)配制250mL0.5000mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)pH試紙的使用方法是：取一pH小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化與比色卡對比，故答案：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化與比色卡對比；

(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)第3次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，需舍去，其余三次測量用去氫氧化鈉溶液的平均體積為25.00mL，根據(jù)c(堿)V(堿)=c(酸)V(酸)，則該醋酸溶液的濃度c==0.2000mol/L；

(4)①滴加12.50mLNaOH時，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，pH<7呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度由大到小順序為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

②滴加25.00mLNaOH時，反應后得到醋酸鈉溶液pH=9，溶液中水的電離產生的氫氧根離子濃度為：=10-5mol/L；常溫下純水的電離程度是10-7mol/L，所以溶液中水的電離程度是純水的電離程度=100倍；
(5)A．滴定終點時，滴定管尖嘴處有半滴懸而未落的液體，導致NaOH溶液體積增大，造成測量結果偏高，故A符合題意；

B．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)，使得讀取NaOH溶液體積偏小，導致醋酸的濃度減小，造成結果偏低，故B不符合題意；

C．滴定過程中向錐形瓶中加水不會影響酸和堿的物質的量，所以對測量結果無影響，故C不符合題意；

D．滴定管水洗后未用標準液潤洗，造成標準液濃度降低，體積偏大，導致醋酸的濃度增大，造成測量結果偏高，故D符合題意；

故答案：AD。