【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A.曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH

B.②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯氣~氯水體系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③點所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

【答案】D

【解析】

A．曲線起點處水的電離程度不是最大，氫氧化鈉溶液與氯水完全反應時有NaClO生成，NaClO水解會促進水的電離，比純水的電離程度大，A錯誤；

B. ②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；

C. 關系式不成立，C錯誤；

D. ③點根據(jù)電荷守恒有：c（H＋）+c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）+ c（OH-），溶液顯中性，則c（OH-）= c（H＋），故有c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-），D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

A.物質W中碳元素的質量分數(shù)為75%

B.化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變

C.參加反應的 X、Y 的物質的量之比為3:4

D.物質Y為NH3，其電子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)該學習小組用pH試紙對上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進行了pH測定，請用文字描述pH試紙的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

25.05

25.00

23.80

24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________。

(4)實驗(2)中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。

①滴定過程中，當?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為____________。

②當?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時，反應后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的_____倍；

(5)在滴定過程中，下列操作會造成結果偏高的是________。

A.滴定終點時，滴定管尖嘴處有半滴懸而未落

B.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)

C.滴定過程中向錐形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用標準液潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為___。

（3）實驗過程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少___g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A.的電離方程式為

B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液，溶液中各離子濃度不變

C.常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：

D.的水解反應離子方程式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案