Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式

 

；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

 

；寫出U元素在周期表中的位置N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類

 

．
（2）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）N₂W₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）UW₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，在X是H元素、N是Na元素；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U，所以V是Cl元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，在X是H元素、N是Na元素；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U，所以V是Cl元素，
（1）CO₂的電子式為；V是Cl元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是7，則Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Z是N元素，氮元素氫化物的結(jié)構(gòu)式為；U是S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；；；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）SO₂與氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（3）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，故答案為：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意常見化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫．