7.下列離子可能大量共存的是(  )
A.無色溶液:Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B.酸性溶液:Na+、ClO?、SO42?、I?
C.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、S2-

分析 A.離子之間相互促進水解;
B.酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子;
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.Al3+、NH4+分別與S2?相互促進水解,不能大量共存,故A錯誤;
B.酸性溶液中H+、ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故C錯誤;
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.酒后駕車已成為一個社會問題.2013年1月1日起執(zhí)行的新交通法規(guī)對酒后駕車作出嚴厲的處罰規(guī)定,檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種.
(1)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.請配平上述方程式
(2)已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強,能得到更多的電子,若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸,則還原產(chǎn)物為MnSO4;若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0mg乙酸,則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.0008mol.
(3)受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O.
(4)如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測.則該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.
(5)1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法,成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫,判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是O2(填寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.Na2S2O3是化學(xué)定量實驗中的常用物質(zhì),用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g.常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O.
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體,步驟如下:
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中.
③用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時后過濾.
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體.
⑤進行減壓過濾并干燥.
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率.
(2)步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4.它是由由于Na2SO3被空氣氧化而產(chǎn)生的.如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:取出少許溶液,加稀鹽酸至酸性,靜置后,取上層清液或過濾除去S,再加BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4,反之不含.
(4)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量,你認為B.
A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B.還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm3
C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)
(5)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.440g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,再用濃度為0.0510mol/L的I2水進行滴定(2S2O32-+I2═S4O62-+2I-),平行3次實驗,消耗I2的體積為30.88mL.則所得產(chǎn)品的純度為105%.你認為影響純度的主要因素是其含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng),從而影響純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某有機物A化學(xué)式為CxHyOz,15g A完全燃燒可生成22g CO2和9g H2O.試求:
(1)該有機物的最簡式CH2O;
(2)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;
(3)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3;
(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后,測知溶液的pH沒發(fā)生改變,則該電解質(zhì)可能是( 。
A.NaCl溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.稀Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al(OH)3↓,正確的做法是(  )
A.向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C.向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10mL該硫酸與amL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液(ρ=1.40g/mL),其物質(zhì)的量濃度為bmol/L.則a、b分別為( 。
A.a=10   b=9.2B.a<10   b>9.2C.a>10   b=9.2D.a>10    b<9.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)-Q;(Q>0 )下列敘述正確的是( 。
A.升高溫度,平衡逆向移動
B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.平衡后加入X,上述平衡正向移動,X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列過程或現(xiàn)象中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹
B.利用漂白粉進行自來水消毒
C.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并加熱制備Fe(OH)3膠體
D.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

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同步練習冊答案