19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　�。�
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

分析 根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計算加入水的體積a，結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L計算49%的硫酸的濃度，然后對各選項進行判斷．

解答 解：稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4＞10；
設(shè)49%的硫酸的密度為ρg/mL，硫酸濃度越大密度越大，則ρ＜1.84，49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度b=$\frac{1000ρ×49%}{98}$mol/L=5ρ mol/L＜9.2mol/L，
故選D．

點評 本題考查溶液濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，明確硫酸的濃度越大，則其密度越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是．
（4）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計算生成二氧化碳的體積（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L．
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為HO--COOH），其反應(yīng)類型是c
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中表示鋁與氯氣反應(yīng)的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：①鹽酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制過程中，加入以上試劑正確的順序為CBDA（或BDCA）
（2）寫出電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
（3）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）寫出示意圖中濾液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無水MgCl2，那么應(yīng)該怎樣受熱脫水？MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．I-131：${\;}_{53}^{78}$ID．Na2S 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C．1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，則得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列說法中正確的是（　　）
物質(zhì)abcd
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8
A．a和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑
C．X=2.0gD．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

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