配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　�。�
A、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇其它儀器．
解答： 解：配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶．
配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所需儀器有：燒杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
故選D．
點(diǎn)評：本題以配制溶液儀器選擇為載體，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作，難度不大，注意由所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液．除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH
溶液的體積來		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學(xué)+
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.2826.28
第二次25.001.5530.3028.75
第三次25.000.2026.4226.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．（保留四位有效數(shù)字）
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變
 
色，并且
 
為止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42
B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡-兩者均能與鹽酸反應(yīng)
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液
顯紫紅色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是（　�。�
A、溶解→加適量BaCl2溶液→過濾
B、溶解→加適量CaCl2溶液→過濾
C、溶解→加適量Ca（OH）2溶液→過濾
D、溶解→加適量鹽酸→加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點(diǎn)燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴．則乙瓶中的氣體是（　　）
A、HBr
B、HCl
C、H2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能由金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A、FeCl2
B、CaCl2
C、Fe3O4
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A、①②③B、①③④
C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　　）
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構(gòu)型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K，寫出K中的化學(xué)鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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