Question

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液．除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是

 

．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH 溶液的體積來	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

 

．（保留四位有效數(shù)字）
（4）用標準的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變

 

色，并且

 

為止．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

求算；
（4）滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不褪色�?/div>

解答： 解：（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液，配制過程為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏小，故A符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，c（NaOH）偏大，故D不符合；
故答案為A；
（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.28ml，28.75ml，26.22ml，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應該舍去；另外兩次的平均值為26.25ml，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.1000×0.02625

0.025

mol/L=0.1050mol/L
故答案為：0.1050mol/L；
（4）滴定終點時，溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不褪色�?br />故答案為：橙，半分鐘不變色．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵