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將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三組混合物中分離出來：①氯化鈉和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　�。�
A、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、蒸發(fā)
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：氯化鈉溶于水，但難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離，乙醇和水混溶，可用蒸餾的方法分離，碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，乙醇解答．
解答： 解：①加熱時水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉和水，
②乙醇和水混溶，可用蒸餾的方法分離，
③碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，
故選A．
點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及常見分離方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A、含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B、因為分子間存在氫鍵的緣故，比  熔沸點高
C、由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好
B、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C、電解精煉銅時，精銅作陰極
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是合成氨的簡要流程示意圖，沿X路線回去的物質是（　�。�
A、N2和H2
B、催化劑
C、NH3
D、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖．材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是
 
．
A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是
 
．
（3）當觀察到
 
（填現象），即表明A中的反應已經完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．現用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有
 
．可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是
 
．
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式
 
．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得到121g產物，則該合金的可能組成是（　�。�
A、Na、Zn
B、Na、Al
C、Fe、Mg
D、Zn、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）某芳香烴結構如圖：它的分子式為
 
，一氯代物有
 
種．
（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為
 
．
（3）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據下列實驗現象確定其結構簡式：
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式為
 
．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色，其結構簡式為
 
．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色，其結構簡式為
 
．
（4）為實現以下各步轉化，請?zhí)钊脒m當試劑（寫出化學式）．
①
 
  ②
 
  ③
 
  ④
 
⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成如圖1．

①該反應的熱化學方程式是
 
．
②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數的變化趨勢是
 
．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N2和5mol H2發(fā)生反應，達到平衡時，N2的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數的數值是
 
（填字母）．
④簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：
 
．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理如圖2：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是
 
，正極的電極反應方是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、HCO3-、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO42-
C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+
D、K+、Al3+、SO42-、NO3-

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