Question

A物質(zhì)在3種不同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如下表，而實(shí)驗(yàn)2中物質(zhì)A、B、C三中氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（4）分析圖1有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3溫度高反應(yīng)速率快，A轉(zhuǎn)化率增大；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式．

解答： 解：（1）v=

△c

△t

=

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案為 0.013mol/（L．min）；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，
故答案為：快；使用了催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖表可知，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高，
故答案為：快；實(shí)驗(yàn)3的溫度更高；
（4）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析對(duì)比，解決問題，難度中等．