Question

8．常溫下，已知K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強
• B． 加入足量濃AgNO₃溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
• C． 加入足量濃AgNO₃溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
• D． 在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl^-）＞c （Br^-）

Answer 1

分析 K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），則AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，c （Cl^-）＞c （Br^-），加入足量濃AgNO₃溶液，二種沉淀均生成，且AgCl更多，以此來解答．

解答 解：A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp大的溶解度大，由K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強，故A正確；
B．Ksp與溫度有關，與濃度無關，則加入足量濃AgNO₃溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，故B正確；
C．加入足量濃AgNO₃溶液后，溶液中有AgBr、AgCl沉淀，且AgCl更多，故C錯誤；
D．K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），c （X^-）=$\sqrt{Ksp}$，可知含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl^-）＞c （Br^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、沉淀的生成為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意AgCl的Ksp大，題目難度不大．