【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________________。

【答案】放熱 > 增大 增大 減小 減小 不變

【解析】

已知達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱；當減小壓強體積增大時，平衡向計量數(shù)增大的方向移動，混合體系中C的質量分數(shù)減小，平衡逆向移動，則m+m>p；

（1）根據(jù)分析可知，正反應為吸熱，則逆反應為放熱反應；m＋n>p；

（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數(shù)增大；

（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉化，A的轉化率增大，但B的轉化率減��；

（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增多，則二者的濃度比值將減�。�

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動，則平衡時氣體混合物的總物質的量不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.第ⅢB族中所含元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。

①分餾 ②裂解

（2）A的官能團是__________。

（3）反應II的化學方程式是________________。

（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。

（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。

（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。

①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )

A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。

(2)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是__。

(3)寫出下列物質的化學式：A________、G________。

(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，涉及的離子方程式為______，工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進行中和熱的測定。

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；

(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

26.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

② 近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數(shù)點后一位）；

③ 上述實驗數(shù)據(jù)結果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。

（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________。

（2）雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并產(chǎn)生無色無味氣體，在該反應中氧化劑是____________。

（3）工業(yè)上，制備84消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應式為_________________________；寫出總反應的化學方程式______________。

（4）實驗室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2，當?shù)玫降荣|量的O2時，各反應中轉移電子的數(shù)目之比為______________。

（5）雙氧水是二元弱酸，298 K時，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。則298 K時，0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20．00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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