【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),且m+n______(填“>”“=”或“<”)p。
(2)減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。
【答案】放熱 > 增大 增大 減小 減小 不變
【解析】
已知達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,則升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱;當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí),平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則m+m>p;
(1)根據(jù)分析可知,正反應(yīng)為吸熱,則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng);m+n>p;
(2)減壓容積增大,平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng),即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;
(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化,A的轉(zhuǎn)化率增大,但B的轉(zhuǎn)化率減;
(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的物質(zhì)的量濃度減小,C的物質(zhì)的量濃度增多,則二者的濃度比值將減;
(5)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,若加入催化劑,平衡不移動(dòng),則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.副族元素沒(méi)有非金屬元素
D.第ⅢB族中所含元素種類(lèi)最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答:
已知:CH3CHO + O2→CH3COOH
(1)上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________(填序號(hào))。
①分餾 ②裂解
(2)A的官能團(tuán)是__________。
(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。
(4)D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(5)E是有香味的物質(zhì),反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。
(6)下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是__________。
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖,回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__.
(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),B、E、F為單質(zhì),在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問(wèn)題:
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱(chēng)為________。
(2)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫(xiě)出E與C反應(yīng)的離子方程式________,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________,電解質(zhì)溶液是__。
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的離子方程式為______,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
(1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中儀器a的名稱(chēng)為_____________;
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)______________;
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
① 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
② 近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18kJ·(kg·℃)-1。則中和熱ΔH=________________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位);
③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差, 產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。
(1)84消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:_____________________。
(2)雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用,并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,在該反應(yīng)中氧化劑是____________。
(3)工業(yè)上,制備84消毒液的原理是:以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,產(chǎn)生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________;寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2,當(dāng)?shù)玫降荣|(zhì)量的O2時(shí),各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為______________。
(5)雙氧水是二元弱酸,298 K時(shí),Ka1=1.6×1012,Ka2=1.0×1025。則298 K時(shí),0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。(已知:lg2≈0.3)
(6)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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