【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應,且m+n______(填“>”“=”或“<”)p。
(2)減壓使容器體積增大時,A的質量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉化率__________,B的轉化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________________。
【答案】放熱 > 增大 增大 減小 減小 不變
【解析】
已知達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大,則升高溫度,平衡正向移動,正反應為吸熱;當減小壓強體積增大時,平衡向計量數(shù)增大的方向移動,混合體系中C的質量分數(shù)減小,平衡逆向移動,則m+m>p;
(1)根據(jù)分析可知,正反應為吸熱,則逆反應為放熱反應;m+n>p;
(2)減壓容積增大,平衡向著氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動,即向著逆反應方向移動,則A的質量分數(shù)增大;
(3)在反應容器中加入一定量的B,反應物B的濃度增大,平衡向正反應方向移動,促進A的轉化,A的轉化率增大,但B的轉化率減;
(4)正反應吸熱,則升高溫度平衡向正反應方向移動,B的物質的量濃度減小,C的物質的量濃度增多,則二者的濃度比值將減。
(5)催化劑對化學平衡移動沒有影響,若加入催化劑,平衡不移動,則平衡時氣體混合物的總物質的量不變。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.副族元素沒有非金屬元素
D.第ⅢB族中所含元素種類最多
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答:
已知:CH3CHO + O2→CH3COOH
(1)上述過程中屬于物理變化的是__________(填序號)。
①分餾 ②裂解
(2)A的官能團是__________。
(3)反應II的化學方程式是________________。
(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結構簡式是________________。
(5)E是有香味的物質,反應IV的化學方程式是______________________。
(6)下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是__________。
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應
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【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點時,CO的轉化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)
C. b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1
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【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖,回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__.
(2)t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各時間段時,氨的體積分數(shù)最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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【題目】A~G為中學化學中常見的物質,B、E、F為單質,在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題:
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為________。
(2)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________,利用電解法可提純E物質,在該電解反應中陽極物質是________,陰極物質是________,電解質溶液是__。
(3)寫出下列物質的化學式:A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的離子方程式為______,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液進行中和熱的測定。
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示,其中儀器a的名稱為_____________;
(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)______________;
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
② 近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18kJ·(kg·℃)-1。則中和熱ΔH=________________________(取小數(shù)點后一位);
③ 上述實驗數(shù)據(jù)結果與57.3 kJ·mol-1有偏差, 產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。
(1)84消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:_____________________。
(2)雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用,并產(chǎn)生無色無味氣體,在該反應中氧化劑是____________。
(3)工業(yè)上,制備84消毒液的原理是:以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,產(chǎn)生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應式為_________________________;寫出總反應的化學方程式______________。
(4)實驗室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2,當?shù)玫降荣|量的O2時,各反應中轉移電子的數(shù)目之比為______________。
(5)雙氧水是二元弱酸,298 K時,Ka1=1.6×1012,Ka2=1.0×1025。則298 K時,0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。(已知:lg2≈0.3)
(6)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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