Question

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在標準狀況下，33.6L SO₃中含有的氧原子數(shù)是4.5N_A
• B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3N_A
• C、常溫常壓下，a g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為

  3a

  14Na

• D、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況三氧化硫不是氣體；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁和酸、堿反應的定量關(guān)系計算分析；
C、依據(jù)極值計算分析判斷共用電子對數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol金剛石含有2mol共價鍵分析．

解答：解：A、標準狀況三氧化硫不是氣體，33.6L SO₃中物質(zhì)的量不是1.5mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁和酸、堿反應的定量關(guān)系計算，2Al～2OH^-，2Al～6H⁺，兩份均為2.7g的鋁樣品物質(zhì)的量為0.1mol，分別為100mL濃度均為2mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，和堿反應，鋁全部反應，和酸反應鋁過量，反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)不同，故B錯誤；
C、依據(jù)極值計算分析判斷共用電子對數(shù)，a g C₂H₄中含有共用電子對數(shù)目=

ag

28g/mol

×6×N_A=

3aNA

14

，C₃H₆的氣體中所含

ag

42g/mol

×9×N_A=

3aNA

14

，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol金剛石含有2mol共價鍵分析，6.0g金剛石物質(zhì)的量=

6.0g

12g/mol

=0.5mol，中含有的共價鍵數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，化學方程式定量計算分析判斷，有機物結(jié)構(gòu)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．