【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素:
下列說法不正確的是
A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素
D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是
A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問題:
(1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A______ ED。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 ( )
A. γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B. α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1
D.1mol乙烷與1mol乙烯中,共價(jià)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素;C為地殼中含量最多的元素;D與A為同主族元素,且原子的質(zhì)子數(shù)相差8;E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的一種同位素具有放射性,在考古學(xué)上常用來測(cè)定文物的歷史年代,寫出該核素的符號(hào):___。
(2)B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___,若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口,則觀察到的現(xiàn)象為___。
(3)C元素有16C、17C、18C三種核素,這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。
(4)D元素在元素周期表中的位置為__,寫出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學(xué)方程式: ___。
(5)寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),請(qǐng)按要求填空。
Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________;
②氧化劑________,氧化產(chǎn)物__________;
③被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______;若有1molCu被氧化,則被還原的硝酸質(zhì)量為 _____ g;若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol,則放出氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L;
④離子方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負(fù)”)極,發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。
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