【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( )

A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D. 有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素

【答案】C

【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)判斷出元素，然后比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

A. 第二周期原子含有未成對電子最多的元素是氮元素；

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁元素；

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素是氧元素；

D. 有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素是磷元素；

則這四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氧氣，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱．
（1）BaCl2 NaCl K2CO3
（2）CaCl2 NaNO3 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時(shí)，加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ）

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/kJ/mol

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是

序號(hào)

A

B

C

D

物質(zhì)類型

離子化合物

共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

共價(jià)分子

稀有氣體

代表物質(zhì)

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

離子鍵

共價(jià)鍵

分子間作用力

共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。請回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng))。

(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學(xué)式，下同)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構(gòu)型為__________，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

B.同種元素化合價(jià)越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會(huì)生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是______________。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗(yàn)酒駕，其原理是人呼出的乙醇會(huì)使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時(shí)，溶液的pH=______________。

（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當(dāng)?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度是_____。

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