Question

【題目】Ⅰ.室溫下，0.01 mol/ L的鹽酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH = 9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。

Answer 1

【答案】2 13 5 10:1 10-14 10-12 2:9

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查水在電離平衡和pH的計算，運用水在電離平衡常數(shù)只與溫度有關和H=-lgc(H+)分析。

Ⅰ.根據(jù)PH=-lgc(H+)可得，0.01 mol/ L的鹽酸溶液的pH=-lgc(0.01)=2；0.05 mol/L的Ba(OH)2

中c(OH-)=0.05 mol/ L×2=0.1 mol/L，由常溫下水的離子積Kw=1×10-14得，pH=-lgc(10-13)=13；pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液中c(H+)=10-5 mol/L ，pH=5；pH = 9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/ L，c(Na+)=1×10-5mol/ L，稀釋1000倍后溶液中，c(OH-)≈1×10-7mol/ L接近中性，而c(Na+)=1×10-8mol/ L ，c(OH)與c(Na+)之比約為10-7：10-8=10:1。

故答案為：2；13；5；10:1；

Ⅱ. (1)25℃時純水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，Kw= c(H+)· c(OH-)=1×10-14，

當溫度升高到100℃，純水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，Kw= c(H+)· c(OH-)=1×10-12，

故答案為：10-14；10-12；

(2) 100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀H2SO4中c(H+)=10-5mol/L，設KOH的體積為x，稀H2SO4的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液顯堿性，，解得x:y=2:9。

故答案為：2:9。