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【題目】Mg和Mg2+兩種微粒中，具有相同的

A.核內質子數B.核外電子數C.最外層電子數D.核外電子層數

【答案】A

【解析】

A. 核內質子數相同，都是12，A項正確；

B. 核外電子數不同，分別是12和10，B項錯誤；

C. 最外層電子數不同，分別是2和8，C項錯誤；

D. 核外電子層數不同，分別是3和2，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占人體細胞干重和鮮重最多的元素分別是（ ）

A.C 、OB.C、HC.N、OD.O、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數與其主族序數相等。

回答下列問題:

（1）T的原子結構示意圖為____。

（2）R元素的名稱為____

（3）元素W在周期表中的位置：____________

（4）W的單質與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（5）原子序數比R大1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數據進行分析：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉化率： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種名樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點: ④>⑤>⑨

B. 該表中標注的元素⑩處于第四周期ⅦB族

C. 元素⑥和⑦的原子序數相差11

D. 同溫同壓下，等質量的由元素⑤形成的兩種氣體單質含有相同的原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是 ．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： ． 操作②用到的主要儀器名稱為 ， 其目的是（填序號） ．
a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質分離 c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產物是 ． 操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 ．
（4）流程中有三次實現了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質核磁共振氫譜共有個峰，B→C的反應類型是 ．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式： ．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是 ．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是 ． ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式： ． ①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據高中所學的化學反應原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：
（2）工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：

溫度/℃

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常數x的數值是（填字母序號）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0min

0.8molL﹣1

1.6molL﹣1

0

2min

0.6molL﹣1

y

0.2molL﹣1

4min

0.3molL﹣1

0.6molL﹣1

0.5molL﹣1

6min

0.3molL﹣1

0.6molL﹣1

0.5molL﹣1

反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為 ． 反應達到平衡時CO的轉化率為 ． 反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填字母序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)，電池反應為VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，試推寫出放電時正極的電極反應式 ．
（4）如圖2為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 ．

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