【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子電子排布式:___________________。

(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是__________________________________________________;

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 sp3 極性 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定 12 4

【解析】1元素p26號元素,為鐵元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;(2aH,dN二者化合生成NH3,分子中N原子含有一對孤對電子,價層電子對數(shù)是4,氮原子是sp3雜化?臻g構(gòu)型是三角錐形,所以是極性分子;(3主要從電子躍遷角度解釋電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光()的形式釋放能量,所以Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。(4oMn元素,pFe元素,Mn2的價電子排布為3d5,屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難再失去一個電子,氣態(tài)Fe2的電子排布為3d6,失去一個電子后是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5iAl原子,Al原子為中心,每個面的面心處距Al原子最近且相等,共為12個原子。一個晶胞中Al原子數(shù)目為8×1/86×1/24。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實驗,所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , , , 接F.____________

(2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________;當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時,被氧化的HCl的質(zhì)量為____________,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________

(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______________,②濃硫酸的作用是__________

(4)化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,寫出反應(yīng)方程式__________________

(5)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下:

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】下列變化過程需要吸收熱量的是

A. 鋁熱反應(yīng) B. 木炭燃燒 C. 干冰升華 D. 稀釋濃硫酸

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【題目】選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?/span> CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

(1)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)H=____________kJmol-1a、b表示)。

(2)在一定溫度下1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng)②,20S反應(yīng)達(dá)平衡此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題:

①前20S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO) ____________。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是_______(填編號)。

A.達(dá)到平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度和壓強不變,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,則此時v>v

已知上述實驗中,c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變,將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進(jìn)行反應(yīng),請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ。______________

(3)測試某汽車?yán)鋯訒r的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖

請回答:前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8,則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 (  )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨氣的說法不正確的是

A. 液氨可作制冷劑 B. 氨氣可用濃硫酸干燥

C. 氨氣極易溶于水 D. 氨氣的水溶液具有堿性

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