【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

【答案】D

【解析】試題分析:加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無碳酸根離子,無Ba2+,無AlO2;加入硝酸鋇溶液有氣體生成,因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;加入NaOH溶液有氣體,說明存在銨根離子,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,先與OH、Ba2+反應(yīng),沉淀C為碳酸鋇,不能說明存在Al3+.因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1molL1,從電荷的角度出發(fā),只能含有NH4+Fe2+、ClSO42才能保證電荷守恒,K+必然不能存在,AB、C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(

AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是

I1=738 kJ/mol;I2=1 451 kJ/mol;I3=7 733 kJ/mol;I4=10 540 kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式______________________________

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。

(4)G位于________________區(qū),價(jià)電子排布式為________。

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法完全正確的是(

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.如果ΔH和ΔS 均為正值,當(dāng)溫度升高時,反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

C.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程包含化學(xué)變化的是

A. 百煉成鋼 B. 碘的升華 C. 氧氣液化 D. 積雪融化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子電子排布式:___________________。

(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是__________________________________________________;

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。比如:

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ;

(2)按上述分類法,下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________,這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請寫出一個屬于置換反應(yīng)的離子方程式:___________________;

人們利用分類法對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí),例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿,已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜,溶液先變渾濁,后又變澄清;NaOH也屬于強(qiáng)堿,請寫出:

少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________;

過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)花兒會務(wù)X()是有機(jī)精細(xì)化工的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室中以M()為原料合成X的路線如下:

回答下列問題:

(1)B的核磁共振氫譜上有________組峰。

(2)D分子中含有的官能團(tuán)有_________________________。(填名稱)

(3)下列常見含鈉試劑能與C反應(yīng)的有______________。(填標(biāo)號)

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.純堿 d.碳酸氫鈉

(4)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________________。

(5)ED的同分異構(gòu)體,在苯環(huán)的對位上各有一個取代基,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),1molE與足量鈉反應(yīng)可生成0.5molH2,E可能的結(jié)構(gòu)有_____種。

(6)有機(jī)物F()也是一種重要的有機(jī)精細(xì)化工中間體,寫出由 制備F的合成路線。(其他試劑任選;已知馬氏規(guī)則:在不對稱烯烴的加成反應(yīng)中,氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如:)_________________.

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