【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液X是_____；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進(jìn)入X溶液中。

【答案】Cu FeCl3 Cu-2e-=Cu2+ K+

【解析】

（1）氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，銅能被氯化鐵氧化，所以銅做還原劑，故答案為：Cu；

（2）①氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，銅能被氯化鐵氧化，所以反應(yīng)為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：FeCl3；
②Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；
③石墨作正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+移向X溶液，故答案為：K+；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　 ）

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　�。�

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)KIO3中的碘元素

取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B

檢驗(yàn)石油裂解氣中的乙烯

將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中

C

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

室溫下，用pH計(jì)測定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH

D

硅酸膠體的制備

向溶液（飽和溶液1:2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：

（1）寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B中應(yīng)放置的液體是____(填序號)。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（4）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

（1）含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)______________；

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識解釋其沸點(diǎn)最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________；

（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為 11 ℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有強(qiáng)刺激性和腐蝕性。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示：

（1）甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）Cl－存在時(shí)會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_____________________________________________。

（3）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________________

A. 可用微熱法檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性

B. 如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實(shí)驗(yàn)安全

C. 若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，則丙中可制得0.2molClO2

D. 實(shí)驗(yàn)過程甲裝置要緩緩加熱，不宜強(qiáng)熱

（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案