【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答:
(1)寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是______。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是__,B中應(yīng)放置的液體是____(填序號)。
A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液
(4)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解,可向燒瓶中加入下列試劑中的____(填序號)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫,防止污染空氣 廣口瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 D AB
【解析】
銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,生成的二氧化硫進(jìn)入C中收集,然后進(jìn)入D中使品紅褪色。二氧化硫有毒,不能排入空氣,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收。多余的二氧化硫可以儲存在B中。
(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)二氧化硫污染空氣,要進(jìn)行處理,不能直接排放到空氣中,二氧化硫是酸性氣體,氫氧化鈉可以吸收。故答案為:吸收二氧化硫;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體,即二氧化硫,而二氧化硫易溶于水,不溶于飽和NaHSO3溶液所以選擇飽和NaHSO3溶液;A處產(chǎn)生的氣體進(jìn)入B裝置,B中氣壓增大,將液體壓入長頸漏斗,此時(shí)試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升。故答案為:試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;D;
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸變稀,不能再溶解銅,則需要加入具有氧化性的物質(zhì)溶解銅,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以溶解銅,硝酸鈉加入A中,溶液顯酸性,硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,也可溶解銅。故答案為:AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某烴結(jié)構(gòu)簡式可表示為:,下列說法中正確的是( )
A. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B. 該烴的一氯代物只有一種
C. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D. 該烴是苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣中含有、、、、等,為了充分利用資源,一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬()的化工流程如下:
回答下列問題:
(1)酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱,目的是________________________________,現(xiàn)有,的硫酸,其物質(zhì)的量濃度_____________(保留3位有效數(shù)字)。
(2)濾渣除外,還可能含有__________,溶液Ⅰ需保持,原因是__________。
(3)用還原時(shí),當(dāng)氧化產(chǎn)物為,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是___________________,檢驗(yàn)該反應(yīng)是否完全發(fā)生,所用的試劑是___________________。
(4)除雜時(shí),除去溶液中的,適宜的物質(zhì)是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
(5)已知,在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶體 |
如要獲得,則需對溶液Ⅱ進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮,___________________,過濾,洗滌,干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物全部是NO),則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示,請回答下列問題:
①電解質(zhì)溶液X是_____;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____;
③原電池工作時(shí),鹽橋中的___離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進(jìn)入X溶液中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式:________.
(2)寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式:_________.
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強(qiáng),而乙會判斷出___的金屬活動性更強(qiáng)。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(______)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí),已沒有使用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(5)將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液,得到沉淀質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會減少。
①當(dāng)加入____mLNaOH溶液時(shí),可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng):
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________,刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):____________________
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。
(3)甲室中NH3,H2的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“_____________”處(填數(shù)字)。
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