【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問題:
①氫氣的燃燒熱為______________;
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________;
(2)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1。
則ΔH2=____________kJ·mol-1;
某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:___________。(任意寫出一點(diǎn))
【答案】 285.8 kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 -64.4kJ·mol-1 B D 4.0 -53.5kJ/mol 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 ;用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度等
【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,1mol氫氣2g完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱為285.5kJ,則氫氣的燃燒熱285.5kJ/mol,故答案為:285.5kJ/mol;
②則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,故答案為: H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol;
(2)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJmol-1,②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ·mol-1。由蓋斯定律2×①+②得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=(-74.5KJ/mol)×2+(84.6KJ/mol)=-64.4KJ/mol,則△H2=-64.4KJ/mol,故答案為:-64.4;
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,倒入NaOH溶液需要一次迅速倒入,故選B;
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),故選D;
(5)①4次溫度差分別為:4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2數(shù)據(jù)舍去,其他三次溫度差平均值==4.0℃,故答案為:4.0;
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-53.5 kJ/mol,即稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出53.5kJ熱量,故答案為:-53.5kJ/mol;
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能有:裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱數(shù)值偏小; NaOH溶液未完全倒入反應(yīng),則參加反應(yīng)的NaOH偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱數(shù)值偏小;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,散失的熱量多,測(cè)得的熱量偏小,中和熱數(shù)值偏小等,故答案為:實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中等(任意寫出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)R渣S鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是________。
(3)加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個(gè)作用,分別寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:____________ , ________________。
(4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式:________。
(6)某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟:向?yàn)V渣D中加入適量________溶液,_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示,下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是:
A. a電極為正極
B. H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C. a電極反應(yīng)式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 當(dāng)b電極上產(chǎn)生lmolN2時(shí),溶液中將有l(wèi)0mole-通過
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
對(duì)甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______,A分子中核磁共振氫譜各峰值比為________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,生成E的反應(yīng)類型為__________。
(3)試劑C可選用下列中的_________。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為__________________。
(5)遇FeCl 3溶液顯紫色,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有______種,E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述正確的是
①CS2為V形的極性分子②ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋 | |
A | 向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸 | 立即有氣體逸出 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
B | 將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中,并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口 | 品紅試紙褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 | 鋁熔化但不會(huì)滴下 | A12O3的熔點(diǎn)比鋁高 |
D | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下,有反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol·L-1;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。以下敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
C. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng).又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
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