【題目】具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　　）

A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O

【答案】B

【解析】

具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，N2H4和C2H4不是等電子體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C. OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D. H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2的是(　　)

A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋

C. Al，O2－ D. Cl－，Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）

（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

C →D_______________________；

D →E_______________________；

E→F_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應制得，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號)；反應的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式_________；該反應中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。

(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______________

④用雙線橋標出該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應生產(chǎn)出來的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸，濃鹽酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式
Na2SO4：
Ba（OH）2：
H2SO4：；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下：X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________。

（2）關于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。

①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性

②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用

③晶體導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

④單質(zhì)具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。

（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系：

已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結(jié)構(gòu)與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______________。

（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。

（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發(fā)生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉(zhuǎn)移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。

（6）X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為______，中心原子的雜化方式為_____

（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個。

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