1．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性B．X的原子半徑大于Y的原子半徑
C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能大于Y的第二電離能

分析 X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．

解答 解：X元素的印離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，
A、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故A正確；
B、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故B錯(cuò)誤；
C、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的氧化性強(qiáng)于Y的氧化性，故C正確；
D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X在元素周期表中原子半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z元素的主要合價(jià)為一2價(jià)
M其單質(zhì)及化合物的焰色反應(yīng)呈黃色
N與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體
請(qǐng)回答：
（1）X2Z的電子式是；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）Y的非金屬性比N強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4；分子里各原子的空間分布具有正四面體結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物最多有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹵族元素的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有較多的用途．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)第一電離能（數(shù)據(jù)見下表），最有可能生成穩(wěn)定單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖Ⅰ、Ⅱ所示：

則二者酸性相對(duì)強(qiáng)弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為V形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3與ClO2-為等電子體的是Cl2O或OF2（寫出其中一個(gè)的化學(xué)式）
（6）關(guān)于碘晶體（晶體結(jié)構(gòu)見上圖）的以下說(shuō)法中正確的是AD
A.2種取向不同排列的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（晶胞結(jié)構(gòu)見上圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物D．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．分餾石油獲得汽油、煤油和柴油
B．干餾煤獲得焦?fàn)t煤氣、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料
D．從海水中提取溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．油脂的水解產(chǎn)物為葡萄糖B．蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色D．蛋白質(zhì)燒焦時(shí)沒(méi)有特殊氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是CD
A．蒸餾水      B．純凈鋅粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)加快該化學(xué)反應(yīng)速率？（回答一種即可）升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過(guò)分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如右圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問(wèn)題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硫酸是一種重要的化工原料，硫酸鹽種類多且實(shí)際應(yīng)用價(jià)值高．
①請(qǐng)將硫酸鹽的名稱或化學(xué)式填寫在下列空格中：
可作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”的是BaSO4；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O；可用來(lái)檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為干燥劑，但它不能用來(lái)干燥硫化氫氣體和氨氣，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性和酸性．
③工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制硫酸的三步反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量，工廠常采取的措施有（寫出兩點(diǎn)即可）把碎石粉碎成粉末；通入過(guò)量的空氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案