【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時(shí)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時(shí)，最高價(jià)含氧酸的酸性：X小于Y

【答案】D

【解析】

X、Y元素同周期，且電負(fù)性，則非金屬性。

A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；

B．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能大于X，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性，則X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 20 min達(dá)到第一次平衡，在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達(dá)到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置完成表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A.

檢驗(yàn)C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗(yàn)C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗(yàn)制取乙炔時(shí)的氣體產(chǎn)物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池的總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋向M電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___________。

(2)元素的電負(fù)性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負(fù)性。

(3)基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個(gè)方向。

(4)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_____________。

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)。可能原因是____。（3）已知2號(hào)的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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