【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）濃度減小，故A錯誤；

B.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B錯誤；

C.加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大，、的值均增大，故C正確；

D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒為c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），因此c(Na+) > c（SO32-），故D錯誤；

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性，下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是

A.放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性

B.充電時陽板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O

C.放電時正極附近溶液pH減小

D.充電時陰極附近溶液的堿性保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（ ）

A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol

B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol

C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol

D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol

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